化学是一门实验为主的科目。下面是51自学小编为您整理的9年级化学期末必考知识点。希望对各位有所帮助。

　　9年级化学期末必考知识点(一)

　　盐酸的性质及用途：

　　化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。

　　用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

　　硫酸的性质及用途：

　　化学性质：a、与酸碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d、与碱发生中和反应;e、与BaCl2发生复分解反应。

　　用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

　　9年级化学期末必考知识点(二)

　　盐的化学性质：

　　盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　粗盐提纯

　　粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。

　　粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。

　　盐的复分解反应

　　定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

　　9年级化学期末必考知识点(三)

　　盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

　　1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。)

　　2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3. 碱 + 酸 → 盐 + 水

　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)