在学生们复习化学的过程中，究竟要做好哪些试题的复习准备呢?让我们来看看这套试题卷能不能帮助到你!以下是由51自学小编收集整理的人教版高一化学必修1《硝酸的性质》期末练习试题，欢迎阅读!

　　人教版高一化学必修1《硝酸的性质》期末练习试题

　　选择题

　　将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是　(　　)

　　A.变红色B.先变红，后变黑

　　C.变蓝色D.先变红，后褪色

　　一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是

　　h1 Q h1 Q h1 Q h1 QA.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱

　　B.硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同

　　C.硝酸浓度越大，产生的气体越多

　　D.两者用排水法收集到的气体体积相等

　　某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为　(　　)

　　A.1∶1∶4B.1∶3∶1

　　C.3∶3∶8D.1∶1∶1

　　将14 g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48 L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是　(　　)

　　A.0.8 mol·L-1B.1.6 mol·L-1

　　C.1.4 mol·L-1D.0.75 mol·L-1

　　化学反应SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为　(　　)

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的浅绿色变化情况应是　(　　)

　　A.颜色变浅 B.逐渐加深

　　C.没有改变 D.变棕黄色

　　下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是　(　　)

　　A.常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　B.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

　　C.向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++====3Fe3++NO↑+H2O

        D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O

　　工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的是　(　　)

　　A.接触室B.沸腾炉C.吸收塔D.转化器

　　现有下列物质：①氯水;②氨水;③浓硝酸;④氢氧化钠;⑤溴。实验室中常保存在棕色瓶里的是(　　)

　　A.全部 B.①②③⑤ C.①②④ D.只有①③

　　下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是

　　A.常温下都可以用铁器或铝器贮存

　　B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

　　C.常温下都能与铜较快反应

　　D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

　　Mg(NO3)2

　　铜与稀硝酸反应产生NO，从理论上讲，实验现象应为生成无色气体，在试管口遇到空气后变为红棕色。但传统的铜与稀硝酸反应实验直接在试管中进行，实验操作中气体往往在液面上就变色。某同学提出如下改进措施，实验步骤及现象中错误的是　(　　)

　　A.按如图所示连接好仪器，并检查装置气密性

　　B.打开活塞，从U形管的长管口注入稀硝酸，直到碰到橡皮塞的下沿

　　C.关闭活塞，微热，铜丝与稀硝酸反应生成的气体将稀硝酸排向长管，使铜丝与稀硝酸脱离接触后，反应自行停止，管内有无色气体生成

　　D.慢慢打开活塞，U形管长管中的稀硝酸又回落到短管内，无色气体转至分液漏斗中不变色

　　实验题

　　某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

　　可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

　　已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：

　　2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

　　(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

　　(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

　　(3)装置①中发生反应的化学方程式是

　　(4)装置②的作用是

　　(5)该小组得出结论的实验现象是

　　(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是　　　　(选填序号字母)。

　　a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

　　b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

　　c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

　　d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

　　填空题在浓硝酸中放入铜片：

　　(1)开始反应的离子方程式为　 ，　实验现象为

　　(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为

　　(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

　　(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是

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