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高中化学选修4《化学平衡移动》练习试卷

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  在化学考试快要到来之际,我们作为学生应该做出什么样的复习准备工作呢?下面请欣赏51自学小编为你带来的人教版高中化学选修4《化学平衡移动》练习试卷,希望你能够喜欢!

  人教版高中化学选修4《化学平衡移动》练习试卷

  选择题

  下列能确认化学平衡发生了移动的是(  )

  A.化学反应速率发生改变

  B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强

  C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变

  D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

  在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

  下列说法正确的是(  )

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

  D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

  反应2X(g)+Y(g)

  2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(  )

  A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

  在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

  a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0

  进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(  )

  A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

  B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

  C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

  D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

  已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(  )

  A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

  对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是(  )

  A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小

  B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大

  C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变

  D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小

  如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(  )

  A.升高温度,同时加压

  B.降低温度,同时减压

  C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

  D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

  合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

  反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )

  A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂

  在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(  )

  A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强

  填空题

  在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,在不同温度下,任其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定NH3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。

  请回答下列问题:

  (1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡状态的是    。

  (2)此可逆反应的正反应是    (填“放热”或“吸热”)反应。

  (3)AC段的曲线是增函数,CE段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由: 。


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