对于即将来临的化学考试，教师们要如何去准备好自己的课堂教学的复习工作呢?让我们来为学生们制订一份良好的考试卷吧!以下是由51自学小编收集整理的苏教版高中化学必修1《物质的状态》练习试卷，欢迎阅读!

　　苏教版高中化学必修1《物质的状态》练习试卷

　　选择题

　　下列说法中正确的是　(　　)

　　A.任何一个水分子，其本身都是固体

　　B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化

　　C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩

　　D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

　　用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是　(　　)

　　A.分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA

　　B.28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

　　C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

　　D.标准状况下，22.4 L氯气含有的电子数为2NA

　　在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是　(　　)

　　A.AB B.A2B2 C.AB2 D.AB3

　　如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是　(　　)

　　设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是　(　　)

　　A.通常状况下22.4 L氯气

　　B.18毫升水

　　C.NA个H2分子

　　D.标准状况下22.4 L H2O

　　如图所示装置中，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于　(　　)

　　A.7∶2B.1∶1C.5∶4D.3∶2

　　如图中两条直线分别表示1 g C3H6和1 g A气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A气体可能是　(　　)

　　A.C2H4B.CO2C.C3H8D.H2S

　　依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是　(　　)

　　A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

　　B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

　　C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之反比

　　D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

　　下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是　(　　)

　　A.1.8 g水中含有的电子数

　　B.0.1 mol F-中含有的电子数

　　C.标准状况下，11.2 L H2和O2混合气体中的原子数

　　D.1 mol Na2SO4中的Na+数

　　如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是　(　　)

　　A.所含原子数相等B.气体密度相等

　　C.气体质量相等D.摩尔质量相等

　　在标准状况下，2.24 L NOx气体的质量为3.0 g，则x值为(　　)

　　A.4B.3C.2D.1

　　由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有(　　)

　　A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量

　　C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积

　　下列有关气体的叙述中，错误的是　(　　)

　　A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

　　B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1

　　C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

　　D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

　　同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是　(　　)

　　A.体积之比为8∶11B.密度之比为11∶8

　　C.物质的量之比为11∶8D.原子个数之比为11∶12

　　填空题

　　(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为　　　　　　。

　　(2)在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，A的摩尔质量为　　　　　　　　　。

　　(3)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，A的摩尔质量为　　　　。

　　(4)两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入ag A气体，B中充入ag CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，A的摩尔质量为　　　　　　　　　。

　　(5)在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，A的摩尔质量为　　　　　　　　　。

　　某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol-1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

　　(1)该气体的物质的量为　　　　mol。

　　(2)该气体在标准状况下的体积为　　　　L。

　　(3)该气体在标准状况下的密度为　　　　g·L-1。

　　(4)该气体所含原子总数为　　　　个。

　　(5)该气体的一个分子的质量为　　　　g。

　　在标准状况下，①6.72 L CH4气体;②3.01×1023个HCl气体分子;

　　③13.6 g H2S气体;④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

　　(1)标准状况下四种气体的体积　 。

　　(2)四种气体的质量　 。

　　已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

　　(1)标准状况下生成Cl2的体积为　　　　。

　　(2)反应的HCl的分子数为　　　　。

　　(3)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量为　　　　。


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