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高中化学必修1溶液的配制测试试卷

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  在我们的日常学习化学的生活中,我们应该多做试题卷,锻炼我们的做题能力,这样子才能够使我们的学习成绩有所提升!以下是51自学小编整理的苏教版高中化学必修1溶液的配制测试试卷以供大家学习参考。

  苏教版高中化学必修1溶液的配制测试试卷

  选择题

  用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 (  )

  有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)约为 (  )

  A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25

  用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒;②胶头滴管;③100 mL容量瓶;④托盘天平;⑤50 mL烧杯;⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是 (  )

  A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②

  C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②

  实验室需配制450 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,以下操作正确的是 (  )

  A.称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液

  B.称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液

  C.称取12.9 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成450 mL溶液

  D.量取90 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀释

  下列说法中错误的是 (  )

  A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1

  B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L

  C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

  D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的

  与100 mL 0.1 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度相同的是

  (  )

  A.10 mL 1 mol·L-1K2SO4溶液

  B.50 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液

  C.10 mL 0.2 mol·L-1K2SO4溶液

  D.200 mL 0.1 mol·L-1KNO3溶液

  有BaCl2和KCl的混合溶液VL,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为 (  )

  A.mol·L-1B.mol·L-1 C.mol·L-1D.mol·L-1

  将10 mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol·L-1的BaCl2溶液混合,反应后溶液中Cl-的浓度是 (  )

  A.0.3 mol·L-1B.0.2 mol·L-1

  C.0.15 mol·L-1D.0.05 mol·L-1

  配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是 (  )

  A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

  B.称取10 .6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

  C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

  D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀

  下列关于物质的量浓度的表述正确的是 (  )

  A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol

  B.1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1

  C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

  D.10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,再冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

  下列有关实验的叙述正确的是 (  )

  A.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂

  B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

  C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液

  D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热

  使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

  ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

  ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

  ③定容时,俯视容量瓶的刻度线

  ④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

  A.①②④B.①④C.③④D.②④

  下列说法中正确的是 (  )

  A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

  B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1

  C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾

  D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH 4 g

  下列有关0.2 mol·L-1BaCl2溶液的说法中,不正确的是(  )

  A.500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol·L-1

  B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1

  C.500 mL溶液中Cl-总数为0.2NA

  D.500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA

  实验题

  甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。

  (1)若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为    。

  (2)甲同学:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

  ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

  ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是  。

  ③定容的正确操作是  。

  (3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处

  用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

  (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为    。

  (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:

  ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

  ②碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠

  ③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

  ④容量瓶未经干燥使用

  其中引起所配溶液浓度偏高的有    (填序号,下同),偏低的有    ,无影响的有    。

  (3)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:

  你认为该同学的错误步骤有    (填序号)。

  A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

  某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

  (1)该同学应选择    mL的容量瓶。

  (2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的   (填选项字母)之间。

  A.②与③    B.①与②    C.③与④

  (3)该同学应称取NaOH固体    g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小    (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项    (填字母)。

  附表 砝码规格

  填空题

  (1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时,在如下图所示的仪器中,肯定不需要的是    (填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是     (填仪器名称)。

  (2)在配制过程中,下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是    (填编号)。

  A.准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长

  B.用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切

  C.摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切

  D.稀释NaOH溶液的仪器未洗涤

  计算题

  (1)将标准状况下的2.24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液,求:

  ①所得盐酸的物质的量浓度;②所得盐酸中溶质微粒的个数。

  (2)某老师在教学时需制备标准状况下2.24 L氢气,拟用足量锌粒和4 mol·L-1的盐酸反应来制取,试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?

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