通过学习化学我们知道,电解过程是在电解池中进行的。下面是51自学小编为您带来的高二化学电解方程式,希望对大家有所帮助。 高二化学电解方程式(一) 1.KAL(SO4)2→K++Al3++2SO42- 2.H2S=(可逆)=H++HS-,HS-=(可逆)=H++S2- 3.KHCO3→K++HCO3-,HCO3-=(可逆)=H++CO32- 4.NaHSO4→Na++H++SO42- 硫酸铜溶液和氢硫酸反应:Cu2++S2-→CuS↓ 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-→CO32-+H2O 硫氢化钠溶液和硫酸氢钠溶液:HS-+HSO4-→H2S↑+SO42- 碳酸钾溶液水解:CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-;HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH- 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液:Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 溴化亚铁溶液和过量的氯气:由于Fe2+先与Cl2反应,所以:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2→Br2+2Cl- 5、熔融状态下的电解: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑ (-)4Al3++12e–==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ NaHF2(熔融) H2↑+F2↑ (-)2H++2e–==H2↑ (+)2F- -2e-==F2↑ 2HF H2↑+F2↑ 高二化学电解方程式(二) 1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 2H2O 2H2↑+O2↑ (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 中性电解 4H2O 4H++4OH- 2H2O H2↑+O2↑ 酸性水解: (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑ 碱性水解: (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑ (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑ 2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜:CuSO4电镀液 镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 镀锌:ZnSO4电镀液 镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+ 镀银:AgNO3电镀液 镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 纯银(+) Ag–e-==Ag+ 镀镍:NiSO4电镀液 镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 高二化学电解基本类型: 1、电解电解质本身 如CuCl2溶液的电解,阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序:SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易,所以Cl-优先放电:电极方程式:2Cl- →Cl2 +2e-。阴极的书写我们要考虑,溶液中的阴离子的放电顺序:K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易,所以Cu2+优先放电,电极方程式:Cu2++2e- → Cu电极总反应:两个电极配成相同电子后相加即:CuCl2 = Cu+Cl 2 符合这种类型的有:Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。 2、电解时相当于电解水 如Na2SO4溶液的电解;阳极的书写我们要考虑,溶液中的阴离子的放电顺序,OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序,H+优先Na+放电,电极方程式:2H++2e-→H2 ,电极总反应:两个电极转移电子数相同时,两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 。 符合这种类型的有:OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物,电解时都符合这条规律 。 3、电解时放氧生酸型 如CuSO4溶液的电解:阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序:OH-优先SO42-放电,电极方程式 4OH- → O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序,Cu2+优先H+放电,电极方程式:Cu2++2e- → Cu。总电极方程式:电子转移相同时两极相加即:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2 符合这种类型的有:OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物,也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。 只要我们抓住这条规律,会达到事半功倍的效果,如有题目:用惰性电极电解AgNO3溶液后,问溶液的PH怎样变化?只要能记住放氧生酸型,自然一眼看出生成酸PH变小,既快速又准确。 4、电解时放氢生碱型 NaCl溶液的电解:阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序,Cl-优先OH-放电,电极方程式:2Cl- → Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序,H+优先Na+放电,电极方程式:2H++2e- H2 。总电极式的书写要注意,转移电子相同后,我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加,NaCl溶液的电极总方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ,并非直接两种化合物相加,如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。 符合这种类型的有:OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。 只要我们能掌握住这几条规律,在平时的练习中有很多题目很快就能做出来:如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后,要使溶液恢复原来状态,应该加何种物质,我们很快判断出符合放氢生碱型,出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉,故加HCl即可。
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