在课余时间认真做好化学试卷不仅是对学生知识掌握的一个考查，通过试题卷的检测，还能找出他们在学习上的一些遗漏的地方。所以，你准备好了做这一份试卷吗?下面是51自学小编整理的苏教版高中化学必修1氮的氧化物练习试卷以供大家去学习。 苏教版高中化学必修1氮的氧化物练习试卷 选择题 如图，将A、B两瓶中的无色气体混合后，集气瓶中充满红棕色的气体，则对A、B瓶中气体成分判断正确的是 ( ) A.A是NO，B是空气 B.A是NO2，B是水蒸气 C.A是NH3，B是HCl D.A是NO，B是水蒸气 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知： 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O 现有amol NO2和bmol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是 A.a=3b B.a=b C.a≥b D.任意比例 已知HNO3具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是 ( ) A.淀粉碘化钾B.蒸馏水 C.氢氧化钠D.硝酸银 下列有关氮气的叙述中，错误的是 ( ) A.镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁 B.在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C.氮气既可作氧化剂又可作还原剂 D.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3 对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法正确的是 ( ) A.此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2 B.此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2 C.此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫 D.此法是解决城市空气污染的唯一途径 反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是一个有多组化学计量数(即系数)的化学方程式，当O2有被NO还原时，此反应各物质的化学计量数为 A.4，9，24，14，28B.1，1，1，1，2 C.8，9，12，10，20D.任意数均可 已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为0.696，则其化学式是( ) A.NOB.NO2C.N2O4D.N2O3 将一盛满等体积氮气和二氧化氮混合气体的试管，倒置于水槽中，片刻后水面上升的高度为试管容积的 ( ) A. B. C. D. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.NO2是该过程的中间产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总反应式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是 ( ) A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2 下列关于NO2和SO2的说法错误的是 ( ) A.NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B.NO2和SO2溶于水后所得的溶液都呈酸性 C.空气中的N2在闪电时，直接生成NO2 D.SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( ) A.肯定有SO2和NO B.肯定没有O2和NO2，可能有Cl2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是 ( ) A.相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5∶4 B.N5、N4与N2互为同素异形体 C.N4、N5均属于新型的化合物 D.N5的摩尔质量为70 事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如Na2O2+SO2====Na2SO4，2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是 ( ) ①2Na2O2+2N2O5====4NaNO3+O2↑ ②Na2O2+2NO2====2NaNO2+O2 ③2Na2O2+2N2O3====4NaNO2+O2 ④Na2O2+N2O4====2NaNO3 A.①②B.②③C.③④D.①④ 实验题 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。 (1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 。 (2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。 (3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸) 资料信息：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。 ①装置A中的试剂是 。 ②干燥管和装置B的作用分别是 、 。 ③实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 已知：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。为探究如何尽可能多地使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。 (1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。 ①根据反应原理他们选用了相同的装置 (填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。 ②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 ③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是 _________________________________________________________________。 ④收集NO2可采用的方法是 。 (2)活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2;收集了一试管NO2;用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。 ①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是 ②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 。 ③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a∶b= ;标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol·L-1(保留两位有效数字)。 填空题 今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。 (1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。 (2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 (3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 (4)SO2是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO2反应的离子方程式 。 氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。 甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶 乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O) 回答下列问题： (1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气? 甲 、乙 (填“能”或“不能”)。 (2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 。 (3)甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由：
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