在紧张的复习化学考试里，我们要认真对待每一张试卷。因为试题卷的练习能够帮助我们去检测学习中的缺点与漏洞!让我们来做一套试题卷吧!下面是51自学小编整理的苏教版高中化学必修1氮肥的生产和使用练习试卷，欢迎阅读!

　　苏教版高中化学必修1氮肥的生产和使用练习试卷

　　选择题

　　氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是　(　　)

　　A.工业合成氨的过程是固氮的过程

　　B.自然界中，氨是动物体内蛋白质腐败后的产物

　　C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

　　D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

　　下列离子方程式正确的是　(　　)

　　A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：++2OH-====NH3·H2O++H2O B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：+OH-====NH3↑+H2O

       C.氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+===+H2O D.氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2====2++H2O

　　实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是　(　　)

　　A.①是氨气发生装置

　　B.③是氨气发生装置

　　C.②是氨气吸收装置

　　D.④是氨气收集、检验装置

　　实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是　(　　)

　　A.装置甲的作用之一是干燥

　　B.装置甲的作用是使反应物化合

　　C.乙处导出的气体只有NH3

　　D.检验产物的简单化学方法是用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等

　　把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2。则原溶液中N的物质的量浓度(单位mol·L-1)为　(　　)

       A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是(　　)

　　A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2

　　NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3，生产过程为①生成氨;②空气液化分离;③氨氧化;④制水煤气;⑤生成HNO3;⑥生成NH4NO3，则最合理的流程为

　　A.→①→③→⑤→⑥ B.→①→③→⑥→⑤C.②→④→①→③→⑤→⑥D.→④→⑤→①→⑥

　　下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

　　A.4NH3+5O24NO+6H2O

　　B.NH3+HNO3====NH4NO3

　　C.8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl

　　D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

　　下列装置不能达到实验目的的是　(　　)

　　将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是　(　　)

　　A.NH3B.O2C.H2OD.CO2

　　下列说法中正确的是　(　　)

　　A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

　　B.氨保存于无色试剂瓶中

　　C.氨水不稳定，应保存于棕色瓶中

　　D.在反应NH3+H+====

　　中，NH3发生氧化反应食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口，这是因为：①热稳定性差;②增加甜味;③分解产生气体;④提供　(　　)

　　A.②③B.①③C.①④D.③④

　　除去NO2气体中的少量NH3，可以选用的试剂是　(　　)

　　A.浓硫酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.水

　　2014·沈阳高一检测)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是　(　　)

　　A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

　　B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

　　C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

　　D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

　　实验题

　　某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

　　(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

　　;

　　若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是　　　　(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是　 。

　　(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是　　　　　　　　　　，分液漏斗中装的试剂是　　　　　　　　　，收集装置应选择　　　　(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。检验装置②的气密性的方法是　 。

　　资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

　　(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　;碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是 ;

　　试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

　　(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

　　①两气体通入的先后顺序是　 ，

　　其理由是　 。

　　②氨气燃烧的化学方程式是　 。

　　填空题

　　硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：

　　(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO，该反应的氧化剂为　　　　，还原剂为　　　　。

　　(2)补充并配平反应②的化学方程式：

　　NH3+　　O2NO+　　。

　　(3)化学反应　　　　(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为　。

　　(4)有人设计了一个反应来制备硝酸：NO2+NH3　HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应　　　　(填“能”或“不能”)发生，理由是　                         。

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