元素周期表是化学的核心。元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式。下面是51自学小编为您带来的高一必修一常见化学公式，希望对大家有所帮助。

　　高一必修一常见化学公式(一)

　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C=高温= 2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2

　　7、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　高一必修一常见化学公式(二)

　　1、 钠与氧气(常温)：4Na + O2 = 2Na2O

　　(加热)2Na + O2 △ Na2O2

　　钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方：

　　2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2

　　3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方：

　　4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方：

　　过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：

　　NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：

　　NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：

　　NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：

　　继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：

　　总： NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：

　　NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：

　　氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：

　　7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：

　　氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：

　　氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：

　　氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：

　　氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：

　　9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：

　　Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：

　　Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (现象： )

　　氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

　　10、Fe3+向Fe2+转化(加铁粉)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：

　　Fe2+向Fe3+转化(加氯水)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：

　　11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

　　二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：

　　二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

　　工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑

　　SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑

　　12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：

　　硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方：

　　硅酸受热分解：H2SiO3 △ SiO2 + H2O

　　13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑

　　14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑

　　15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2

　　氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃 2HCl

　　氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方：

　　HClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　制漂白液(或氯气尾气处理)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方：

　　制漂白粉(或漂粉精)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光 2HCl + O2↑

　　16、硫与非金属：S + O2 点燃 SO2 H2+ S △ H2S

　　硫与金属： Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S

　　17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3

　　二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3

　　二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方：

　　二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

　　二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2可换作Br2、I2)

　　二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

　　18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

　　19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO

　　一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

　　二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3

　　4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3

　　20、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—

　　NH3•H2O受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

　　氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

　　高一必修一常见化学公式(三)