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高一的化学方程式

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  化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。下面是51自学小编为您带来的高一的化学方程式,希望对大家有所帮助。

  高一的化学方程式(一)

  1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

  碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

  2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

  3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

  4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

  5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

  6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

  7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

  8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

  9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

  碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

  11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

  12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

  13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

  二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

  14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

  15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

  16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

  17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

  18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

  19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

  20.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

  21.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

  22. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

  23. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

  24. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  25. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  26. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  27. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  28. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  29. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

  30. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

  高一的化学方程式(二)

  5.硫与金属单质反应,如:

  2Na + S =(研磨)Na2S

  Hg + S = HgS

  Fe + S = (加热) FeS

  6.硫与非金属单质反应,如:

  S + H2 =(加热) H2S

  S + O2 = SO2

  7.硫与强碱反应,如:

  3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O

  8.硫与强氧化酸反应,如

  S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

  S + 2H2SO4(浓)=(加热) 3SO2(气体) + 2H2O

  9.2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

  10.2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

  11.2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

  12.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

  13.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

  14.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

  15.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

  16.2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

  17.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

  18.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

  19.2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

  20.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

  21.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

  22.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

  23.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

  24.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

  25.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

  26.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

  27.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  28.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  29.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  30.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

  高一的化学方程式(三)

  1.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

  2.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

  3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

  4.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化

  5.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

  6.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

  7.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

  8.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

  9.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

  10.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

  11.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

  12.CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

  13.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

  14.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

  15.WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

  16.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

  17.2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

  18.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

  19.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

  20.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

  21.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

  22.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

  23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

  24.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

  25.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

  26.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

  27.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

  28.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

  29.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

  30.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解


 
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