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高一化学必修二必考知识点

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  知识点是课本内容的精华,也是考试题目的来源。下面是由51自学小编带来的高一化学必修二必考知识点,希望对你有所帮助。

  高一化学必修二必考知识点(一)

  1、电解质与非电解质

  ①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。

  ②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。

  小结

  (1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

  (2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

  (3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。

  (4)、溶于水或熔化状态;注意:“或”字

  (5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;

  (6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

  2、电解质与电解质溶液的区别:

  电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

  4、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

  5、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

  强、弱电解质对比

  强电解质 弱电解质

  物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物

  电离程度 完全 部分

  溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

  导电性 强 弱

  物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

  6、离子方程式的书写

  第一步:写(基础) 写出正确的化学方程式

  第二步:拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步:删(途径)

  删去两边不参加反应的离子第四步:查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

  离子方程式的书写注意事项:

  7.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。

  8.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。

  9.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

  10.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。

  高一化学必修二必考知识点(二)

  1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

  原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量

  2、常见的放热反应和吸热反应

  常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

  ④大多数化合反应(特殊:C+CO2 2CO是吸热反应)。

  常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

  ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  3、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

  (2)烫伤宜找医生处理。

  (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

  (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

  4、元素的金属性与非金属性

  (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

  (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

  5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

  元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

  6、非金属气态氢化物

  元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

  7、单质的氧化性、还原性

  一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

  8、原子半径

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

  (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

  9、元素化合价

  (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

  (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

  10、单质的熔点

  (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

  (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

  高一化学必修二必考知识点(三)

  1. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

  2. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH

  3. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

  4. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

  5. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

  能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等),发生中和反应。.

  6. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

  7. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 还原: 醛+ H2

  8. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

  排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

  9. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

  1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

  2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

  10. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

  分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.


 
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