考试前的复习主要是温习知识点，如何找准考点是重要的学习任务之一。下面是由51自学小编带来的高一化学必修2重点，希望对你有所帮助。

　　高一化学必修2重点(一)

　　1、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　2、需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　3、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　4、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

　　5、乙醇的重要化学性质

　　(1) 乙醇与金属钠的反应

　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

　　(2) 乙醇的氧化反应

　　①乙醇的燃烧

　　CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应

　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　乙醛

　　③乙醇在常温下的氧化反应

　　CH3CH2OH CH3COOH

　　6、乙酸的重要化学性质

　　(3) 乙酸的酸性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(4) 乙酸的酯化反应

　　①反应原理

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

　　7、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

　　油脂的重要化学性质——水解反应

　　(1) 油脂在酸性条件下的水解

　　油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

　　(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)

　　油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

　　蛋白质+H2O 各种氨基酸

　　8、化学方法分离和提纯物质

　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：

　　①最好不引入新的杂质;

　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量

　　③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

　　9、对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

　　(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法

　　(4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法

　　10、物质的鉴别

　　物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

　　检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

　　鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

　　推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

　　检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

　　② 若同时检验多种物质，应将试管编号

　　③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

　　④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)

　　高一化学必修2重点(二)

　　1、元素周期表和元素周期律

　　①原子组成：

　　原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

　　原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

　　核外电子 相对原子质量==质量数

　　②原子表示方法：

　　A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

　　决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

　　③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

　　④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

　　带正电微粒：电子数==质子数—电荷数

　　带负电微粒：电子数==质子数+电荷数

　　⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

　　H He

　　Li Be B C N O F Ne

　　Na Mg Al Si P S Cl Ar

　　⑥元素周期表结构

　　短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)

　　元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)

　　素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)

　　周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

　　期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

　　表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

　　Ⅷ族(3列)

　　⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

　　⑧元素周期律：

　　从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

　　从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

　　所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)

　　判断金属性强弱的四条依据：

　　a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

　　b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

　　c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

　　d、原电池的正负极(负极活泼性>正极)

　　判断非金属性强弱的三条依据：

　　a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

　　b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

　　c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

　　注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

　　⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

　　共价键 极性键

　　化学键 非极性键

　　离子键

　　共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

　　非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

　　极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

　　离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

　　注：有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

　　共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

　　离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl2

　　2、化学反应速率

　　①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

　　②影响化学反应速率的因素：

　　浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大

　　压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

　　催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

　　3、原电池

　　负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

　　正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

　　①定义：将化学能转化为电能的装置

　　②构成原电池的条件：

　　a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

　　做负极，较不活泼金属做正极

　　b、有电解质溶液

　　c、形成闭合回路

　　4、烃

　　①有机物

　　a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

　　b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

　　ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合

　　ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键

　　ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

　　c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)

　　ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

　　②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

　　③烷烃：

　　a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃

　　b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

　　c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

　　d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

　　CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O

　　e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

　　④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

　　同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

　　如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)

　　甲烷 乙烯 苯

　　结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)

　　物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒

　　化学

　　性质 ①氧化反应：

　　CH4+2O2 CO2+2H2O

　　②取代反应：

　　CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

　　①氧化反应：

　　a.能使酸性高锰酸钾褪色

　　b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

　　②加成反应：

　　CH2=CH2+Br2

　　③加聚反应：

　　nCH2=CH2 —CH2—CH2—

　　产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应：

　　a.不能使酸性高锰酸钾褪色

　　b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

　　②取代反应：

　　a.与液溴反应：

　　+Br2 +HBr

　　b.与硝酸反应：

　　+HO-NO2 +H2O

　　③加成反应：

　　+3H2 (环己烷)

　　用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料

　　注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

　　芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

　　5、烃的衍生物

　　①乙醇：

　　a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

　　b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH

　　c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：

　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

　　ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

　　催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

　　d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒

　　②乙酸：

　　a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

　　b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH

　　c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)

　　d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

　　③酯：

　　a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

　　b、化学性质：水解反应

　　ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

　　ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

　　6、煤、石油、天然气

　　①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

　　蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

　　分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

　　干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

　　②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

　　③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

　　分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

　　裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

　　裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

　　催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

　　7、常见物质或离子的检验方法

　　物质(离子) 方法及现象

　　Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

　　SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

　　CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

　　Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

　　Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

　　NH4+(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)

　　Na+ 焰色反应呈黄色

　　K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

　　I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

　　蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味

　　8、卤素单质与氢气反应

　　F2 + H2 === 2HF

　　Cl2 + H2 === 2HCl

　　Br2 + H2 === 2Br

　　I2 + H2 === 2HI

　　9、卤素单质间的置换反应：

　　(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)：

　　①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

　　②Cl2+2KI=I2+2KCl

　　(2)Br2可以从碘化物中置换出I2：

　　Br2+2KI=I2+2KBr

　　4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

　　10、原电池原理

　　(1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

　　(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)

　　负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)

　　正极(铜)：2H++2e-=H2↑ (还原反应)

　　电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

　　总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　高一化学必修2重点(三)

　　1.俗名及缩写

　　有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蚁酸(甲酸)、水杨醛(邻羟基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用费歇尔投影式表示糖的开链结构)等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA(核糖核酸)、DNA(脱氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水杨酸)、煤酚皂或来苏儿(47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液)、福尔马林(40%的甲醛水溶液)、扑热息痛(对羟基乙酰苯胺)、尼古丁(烟碱)等。

　　2.普通命名(习惯命名)法

　　要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

　　正：代表直链烷烃;

　　异：指碳链一端具有结构的烷烃;

　　新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。

　　3.系统命名法

　　系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

　　4.烷烃的命名:

　　烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。

　　命名的步骤及原则：

　　(1)选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。

　　(2)编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。

　　(3)书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称;有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数;阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。

　　5.烯烃、二烯、炔烃：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去

　　(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　　6.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

　　7.醇：

　　(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

　　(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

　　8.酚或烯醇类化合物：

　　(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

　　(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　9.糖：

　　(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;

　　(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　　(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

　　10.有机反应主要类型归纳

　　下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

　　取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。

　　加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

　　消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。

　　氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。

　　还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

　　加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。

　　缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。