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高一化学必修2重点

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  考试前的复习主要是温习知识点,如何找准考点是重要的学习任务之一。下面是由51自学小编带来的高一化学必修2重点,希望对你有所帮助。

  高一化学必修2重点(一)

  1、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

  2、需水浴加热的反应有:

  (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热。

  3、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。

  4、烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。

  去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原。

  醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。

  光照卤代在侧链,催化卤代在苯环

  5、乙醇的重要化学性质

  (1) 乙醇与金属钠的反应

  2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

  (2) 乙醇的氧化反应

  ①乙醇的燃烧

  CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

  ②乙醇的催化氧化反应

  2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

  乙醛

  ③乙醇在常温下的氧化反应

  CH3CH2OH CH3COOH

  6、乙酸的重要化学性质

  (3) 乙酸的酸性

  ①乙酸能使紫色石蕊试液变红

  ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

  利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):

  2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

  乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:

  2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

  上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

  (4) 乙酸的酯化反应

  ①反应原理

  乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

  7、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

  油脂的重要化学性质——水解反应

  (1) 油脂在酸性条件下的水解

  油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

  (2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)

  油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

  蛋白质+H2O 各种氨基酸

  8、化学方法分离和提纯物质

  对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

  用化学方法分离和提纯物质时要注意:

  ①最好不引入新的杂质;

  ②不能损耗或减少被提纯物质的质量

  ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

  9、对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

  (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法

  (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法

  10、物质的鉴别

  物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。

  检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。

  鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。

  推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。

  检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解

  ② 若同时检验多种物质,应将试管编号

  ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验

  ④ 叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)

  高一化学必修2重点(二)

  1、元素周期表和元素周期律

  ①原子组成:

  原子核 中子 原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷

  原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

  核外电子 相对原子质量==质量数

  ②原子表示方法:

  A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z+N

  决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素

  ③同位素:质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如:16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl

  ④电子数和质子数关系:不带电微粒:电子数==质子数

  带正电微粒:电子数==质子数—电荷数

  带负电微粒:电子数==质子数+电荷数

  ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

  H He

  Li Be B C N O F Ne

  Na Mg Al Si P S Cl Ar

  ⑥元素周期表结构

  短周期(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8)

  元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32)

  素 不完全周期(第7周期,元素种类为26,若排满为32)

  周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

  期 族(18个纵行,16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

  表 0族(稀有气体族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

  Ⅷ族(3列)

  ⑦元素在周期表中的位置:周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

  ⑧元素周期律:

  从左到右:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱),非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

  从上到下:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱),金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

  所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr (自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素)

  判断金属性强弱的四条依据:

  a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强

  b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强

  c、金属单质间的相互置换(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

  d、原电池的正负极(负极活泼性>正极)

  判断非金属性强弱的三条依据:

  a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强

  b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强

  c、非金属单质间的相互置换(如:Cl2+H2S==2HCl+S↓)

  注意:“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据

  ⑨化学键:原子之间强烈的相互作用

  共价键 极性键

  化学键 非极性键

  离子键

  共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成。

  非极性键:相同的非金属原子之间,A—A型,如:H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键

  极性键:不同的非金属原子之间,A—B型,如:NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键

  离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成,如:NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键

  注:有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键,是典型的共价键

  共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物,如:HCl,H2SO4,CO2,H2O等

  离子化合物:存在离子键的化合物,如:NaCl,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4Cl2

  2、化学反应速率

  ①定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t

  ②影响化学反应速率的因素:

  浓度:浓度增大,速率增大 温度:温度升高,速率增大

  压强:压强增大,速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

  催化剂:改变化学反应速率 其他:反应物颗粒大小,溶剂的性质

  3、原电池

  负极(Zn):Zn—2e-==Zn2+

  正极(Cu):2H++2e-==H2↑

  ①定义:将化学能转化为电能的装置

  ②构成原电池的条件:

  a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极,其中较活泼金属

  做负极,较不活泼金属做正极

  b、有电解质溶液

  c、形成闭合回路

  4、烃

  ①有机物

  a、概念:含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

  b、结构特点:ⅰ、碳原子最外层有4个电子,一定形成四根共价键

  ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,还可以和其他原子结合

  ⅲ、碳碳之间可以形成单键,还可以形成双键、三键

  ⅳ、碳碳可以形成链状,也可以形成环状

  c、一般性质:ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧,还可以用来灭火)

  ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

  ②烃:仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

  ③烷烃:

  a、定义:碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃

  b、通式:CnH2n+2,如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)

  c、物理性质:随着碳原子数目增加,状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

  d、化学性质(氧化反应):能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷

  CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O

  e、命名(习惯命名法):碳原子在10个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

  ④同分异构现象:分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象

  同分异构体:具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

  如C4H10有两种同分异构体:CH3CH2CH2CH3(正丁烷),CH3CHCH3(异丁烷)

  甲烷 乙烯 苯

  结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键,无双键,介于单、双键间特殊的键,大∏键)

  物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体,是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体,不溶于水,密度比水小,有毒

  化学

  性质 ①氧化反应:

  CH4+2O2 CO2+2H2O

  ②取代反应:

  CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

  ①氧化反应:

  a.能使酸性高锰酸钾褪色

  b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

  ②加成反应:

  CH2=CH2+Br2

  ③加聚反应:

  nCH2=CH2 —CH2—CH2—

  产物为聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物 ①氧化反应:

  a.不能使酸性高锰酸钾褪色

  b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

  ②取代反应:

  a.与液溴反应:

  +Br2 +HBr

  b.与硝酸反应:

  +HO-NO2 +H2O

  ③加成反应:

  +3H2 (环己烷)

  用途 可以作燃料,也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl,麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志,水果催熟剂,植物生长调节剂,制造塑料,合成纤维等 有机溶剂,化工原料

  注:取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应:有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应:只上不下

  芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代,难加成)。

  5、烃的衍生物

  ①乙醇:

  a、物理性质:无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂

  b、分子结构:分子式——C2H6O,结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH,官能团——羟基,—OH

  c、化学性质:ⅰ、与活泼金属(Na)反应:

  2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

  ⅱ、氧化反应:燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

  催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

  ⅲ、酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

  d、乙醇的用途:燃料,医用消毒(体积分数75%),有机溶剂,造酒

  ②乙酸:

  a、物理性质:无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

  b、分子结构:分子式——C2H4O2,结构简式——CH3COOH,官能团——羧基,—COOH

  c、化学性质:ⅰ、酸性(具备酸的通性):比碳酸酸性强

  2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

  ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收,3个作用)

  d、乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%)

  ③酯:

  a、物理性质:密度小于水,难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

  b、化学性质:水解反应

  ⅰ、酸性条件下水解:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

  ⅱ、碱性条件下水解:CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

  6、煤、石油、天然气

  ①煤:由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用

  蒸馏:利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离,物理变化,产物为纯净物

  分馏:利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离,物理变化,产物为混合物

  干馏:隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化

  ②天然气:主要成份是CH4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

  ③石油:多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

  分馏的目的:得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

  裂化的目的:对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等),产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

  裂解的目的:得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3—丁二烯)

  催化重整的目的:得到芳香烃(苯及其同系物)

  7、常见物质或离子的检验方法

  物质(离子) 方法及现象

  Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀

  SO42- 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀

  CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

  Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失

  Fe3+(★) 加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色

  NH4+(★) 与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)

  Na+ 焰色反应呈黄色

  K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

  I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

  蛋白质 灼烧,有烧焦的羽毛气味

  8、卤素单质与氢气反应

  F2 + H2 === 2HF

  Cl2 + H2 === 2HCl

  Br2 + H2 === 2Br

  I2 + H2 === 2HI

  9、卤素单质间的置换反应:

  (1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):

  ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

  ②Cl2+2KI=I2+2KCl

  (2)Br2可以从碘化物中置换出I2:

  Br2+2KI=I2+2KBr

  4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

  10、原电池原理

  (1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置

  (2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)

  负极(锌):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)

  正极(铜):2H++2e-=H2↑ (还原反应)

  电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。

  总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑

  高一化学必修2重点(三)

  1.俗名及缩写

  有些化合物常根据它的来源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式,如:木醇是甲醇的俗称,酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蚁酸(甲酸)、水杨醛(邻羟基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用费歇尔投影式表示糖的开链结构)等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称,如:RNA(核糖核酸)、DNA(脱氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水杨酸)、煤酚皂或来苏儿(47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液)、福尔马林(40%的甲醛水溶液)、扑热息痛(对羟基乙酰苯胺)、尼古丁(烟碱)等。

  2.普通命名(习惯命名)法

  要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

  正:代表直链烷烃;

  异:指碳链一端具有结构的烷烃;

  新:一般指碳链一端具有结构的烷烃。

  3.系统命名法

  系统命名法是有机化合物命名的重点,必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础,几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点,应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

  4.烷烃的命名:

  烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。

  命名的步骤及原则:

  (1)选主链 选择最长的碳链为主链,有几条相同的碳链时,应选择含取代基多的碳链为主链。

  (2)编号 给主链编号时,从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况,应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。

  (3)书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次,先写出取代基的位次及名称,再写烷烃的名称;有多个取代基时,简单的在前,复杂的在后,相同的取代基合并写出,用汉字数字表示相同取代基的个数;阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。

  5.烯烃、二烯、炔烃:

  (1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去

  (2)高锰酸钾溶液,紫色腿去。

  6.卤代烃:硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀。

  7.醇:

  (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

  (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化。

  8.酚或烯醇类化合物:

  (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

  (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

  9.糖:

  (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀;

  (2)葡萄糖与果糖:用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。

  (3)麦芽糖与蔗糖:用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能。

  10.有机反应主要类型归纳

  下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

  取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。

  加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

  消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。

  氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。

  还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

  加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。

  缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。


 
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