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高1化学必修1第2章必看知识点

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  从开始用火的原始社会,到使用各种人造物质的现代社会,人类都在享用化学成果。下面是51自学小编为您带来的高1化学必修1第2章必看知识点,希望对大家有所帮助。

  高1化学必修1第2章必看知识点(一)

  1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

  ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

  A.化合反应(A + B = AB)B.分解反应(AB = A + B)C.置换反应(A + BC = AC + B)D.复分解反应(AB + CD = AD + CB)。

  ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

  A.离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

  B.分子反应(非离子反应)。

  ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

  A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

  实质:有电子转移(得失或偏移)

  特征:反应前后元素的化合价有变化

  B.非氧化还原反应

  2.离子反应

  ⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

  酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

  碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

  盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

  在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

  注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

  ⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

  复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

  书写方法:

  写:写出反应的化学方程式

  拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

  删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

  查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

  ⑶离子共存问题

  所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

  A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

  B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

  C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

  注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

  ⑷离子方程式正误判断(六看)

  一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

  二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。

  三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

  四看离子配比是否正确。

  五看原子个数、电荷数是否守恒。

  六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

  高1化学必修1第2章必看知识点(二)

  1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

  2.分散系及其分类

  把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称
 

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