教案是保证教学顺利进行的重要资料。下面是51自学小编为您带来的高一化学必修2第一单元教案，希望对大家有所帮助。

　　高一化学必修2第一单元教案：第一节

　　第一课时

　　教学目标：

　　1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

　　2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

　　3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。

　　情感目标：

　　1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

　　2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

　　教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。

　　实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。

　　教学过程：

　　[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

　　[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。

　　[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。

　　[板书] 第一章 从实验学化学

　　第一节 化学实验基本方法

　　[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些?

　　[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。

　　[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体?

　　[学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。

　　[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。

　　[板书]一、化学实验安全

　　[投影]请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?

　　[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。

　　[简介]各图标的意义。

　　[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。

　　[学生阅读]P4注意问题1、2、3、

　　[学生回答]实验安全注意的问题：……(老师穿插、补充、完善)

　　[板书]1、遵守实验室规则

　　2、了解安全措施

　　3、掌握正确的操作方法

　　[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。

　　[交流]讨论情况及归纳总结。

　　[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。

　　[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?

　　[学生回答]具体的方法。(水冲刷、磁铁)

　　[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

　　[板书]二、混合物的分离与提纯

　　[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。

　　[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。

　　[板书]1、过滤和蒸发

　　[学生阅读]实验1-1内容

　　[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。

　　[交流]P6所填的操作步骤及现象。

　　[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?

　　[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”;老师补充、完善。

　　[板书](1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。

　　[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

　　(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。

　　(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

　　A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重

　　C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重

　　(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______

　　(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。

　　(5)所得产物中主要的钾盐有______等

　　答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

　　[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质?如何检验?

　　[阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。

　　[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42-。

　　[讲解]操作步骤：

　　[分组实验]1-2; 老师指导试管实验的操作方法。

　　[学生交流]实验结果，并向老师汇报。

　　[板书](2)SO42-检验：

　　化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　[思考交流]为何加入稀硝酸酸化?

　　[讲解]排除CO32-等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O

　　[问题]食盐中除去SO42-、CO32-杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将答案写在作业本上。

　　[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO42-检验。

　　[作业]1、P7思考与交流 2、P10习题3、4 3、预习：蒸馏和萃取

　　附：板书设计：

　　第一节 化学实验基本方法

　　(第一课时)

　　一、化学实验安全

　　1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法

　　二、混合物的分离与提纯

　　1、过滤和蒸发

　　(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。

　　(2)SO42-检验：

　　化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　第二课时

　　教学目标：

　　1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

　　2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

　　情感目标：

　　能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

　　教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。

　　[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗(15)、10ml量筒(15)、烧杯(15)、铁夹台、铁圈(15)、CCl4、碘水。

　　教学过程：

　　[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系;规范答案。

　　[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。

　　[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?

　　[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。

　　[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法

　　[板书]2、蒸馏和萃取

　　[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图

　　[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理?

　　[阅读]P7最后一自然段。

　　[讲解并板书](1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

　　[实验]1-4;先阅读实验内容。

　　[思考、回答]氯离子的检验方法：

　　[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。

　　[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。

　　[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。

　　[强调并板书] 蒸馏操作注意：

　　自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

　　[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。

　　[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻

　　(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水)

　　[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?

　　[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。

　　[板书](2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

　　[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗

　　[讲解]几种常见的分液漏斗：

　　(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。

　　(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。

　　(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。

　　[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法(图1-7)及拿法：

　　[学生分组实验]据实验1-4要求，认真做;老师巡回指导。

　　[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。

　　[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品。

　　[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。

　　[点击高考试题]

　　1、回答下面问题：

　　(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?

　　(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

　　答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

　　2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

　　B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液;

　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

　　H、静置、分层。

　　就此实验，完成下列填空：

　　(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：

　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。

　　(2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

　　(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

　　答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

　　[学生阅读]P9最后一自然段。

　　[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

　　[小结]略

　　[作业]1、P10 1、2、 2、课后复习本节内容 3、预习第二节

　　附：板书设计：

　　2、蒸馏和萃取

　　(1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

　　蒸馏操作注意：

　　自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

　　(2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

　　萃取主要仪器：分液漏斗

　　高一化学必修2第一单元教案：第二节

　　第二节 化学计量在实验中的应用

　　第一课时

　　[要点剖析]

　　1.将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。

　　物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

　　2.大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。

　　3.n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。

　　[典型例析]

　　例1.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是( )，原子数最少的是( )。

　　A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2

　　[剖析]质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

　　[解答]A;B

　　[评点]质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何?相同原子数时质量之比又如何?

　　例2.下列说法正确的是 ( )

　　A.氧的摩尔质量是32 g?mol-1

　　B.硫酸的摩尔质量是98g

　　C.CO2的相对分子质量是44g

　　D.CO32—摩尔质量是60g/mol

　　[剖析]描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1;摩尔质量的单位是g?mol-1，B项中单位表示有误;相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误;复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。

　　[解答]D

　　[评点]表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来;在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。

　　例3.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )

　　A.a/4bmol-1 B.b/amol-1 C.a/bmol-1 D.b/4amol-1

　　[剖析]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。

　　[解答]D

　　[评点]NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol—1进行换算。

　　例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。

　　[剖析]SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10;分子数之比即物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。

　　[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2

　　[评点]两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。

　　例5.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。

　　[剖析]Fe的摩尔质量是56g?mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g

　　[解答]9.30×10-23g

　　[评点]任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原子。

　　例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少?

　　[剖析]一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD;再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。

　　[解答]M(A)=36g/2mol=18g/mol

　　[评点]化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变;二是各反应物和生成物的质量成正比。

　　[巩固练习]

　　1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )

　　A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

　　B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

　　C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

　　D.1mol氧含6.02×1023个O2

　　2.下列说法正确的是 ( )

　　A.摩尔质量就等于物质的式量

　　B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

　　C.HNO3的摩尔质量是63g

　　D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

　　3.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 ( )

　　A.M g B.1/M g

　　C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g

　　4.若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 ( )

　　A.m×50×18×6.02×1023 B.(m/50×18)×6.02×1023

　　C.(18m/50)×6.02×1023 D.(18×50×m)/6.02×1023

　　5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 (　 )

　　A.1∶1∶1 B.1∶2∶3

　　C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

　　6.4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是 。

　　7.⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。

　　⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。

　　8.19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式是 。

　　9.大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。

　　而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的

　　或 相等。

　　叫做摩尔质量。

　　[课后提升]

　　10.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )

　　A 32克O2所含的原子数目为NA

　　B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

　　C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA

　　D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

　　11.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2

　　C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4

　　12.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )

　　A.2.5×1019个 B.2.5×1022个

　　C.5×1019个 D. 5×1022个

　　13.n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 ( )

　　A.32m/n B.16m/n

　　C.n/32m D.n/16m

　　14.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少?

　　15.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少?

　　第二课时

　　[要点剖析]

　　1.阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)

　　推论：

　　① 同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比(即气体的物质的量之比)。

　　②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。

　　③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。

　　④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

　　⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。

　　2.气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系为Vm=V/n

　　在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。

　　[典型例析]

　　例1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 ( )

　　A.质量 B.原子总数 C.分子总数 D.密度

　　[剖析]根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。

　　[解答]BC

　　[评点]两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。

　　例2.在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 ( )

　　A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

　　[剖析]273K和101kPa条件下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，某一条件下，气体的体积取决于气体分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol，所以总体积是13.44L。

　　[解答]D

　　[评点]一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解?

　　例3.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )

　　A.质量相等、密度不等的CO和N2

　　B.等温等体积的O2 和N2

　　C.等体积等密度的CO和N2

　　D.等压等体积的O2 和N2

　　[剖析]气体的分子数与气体本身的质量无关;相同物质的量的两种气体，无论是单一气体，还是混合气体，其所含气体分子数一定相同，与气体所处的条件和状况无关;但一般在同条件下，同体积的气体才具有相同的分子数。CO和N2的相对分子质量相同，质量相等时，两者物质的量相同，所以一定含有相同的分子数;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量，所以也含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。

　　[解答]AC

　　[评点]物质的量相同的气体，具有相同的分子数;相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。

　　例4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )

　　A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57

　　[剖析]同温同压下，不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比(混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量)，氮气的相对分子质量是28，如果混合气体的平均相对分子质量为28，则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28，所以只要CO2和H2两种气体的平均相对分子质量是28，就满足题意。CO2的相对分子质量是44，H2的相对分子质量是2，可以根据交叉法，求得两气体的体积比是(28-2)/(44-28)=13/8，所以三种气体的体积比只要满足13∶8∶x，平均相对分子质量就是28。

　　[解答]CD

　　[评点]结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比(又称相对密度)，求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。

　　[巩固练习]

　　1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( 　)

　　A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

　　B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

　　C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

　　D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

　　2.下列叙述正确的是 ( )

　　A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

　　B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

　　C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

　　D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

　　3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )

　　A.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

　　B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

　　C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

　　D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

　　4.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 ( )

　　A.原子数　　 B.分子数

　　C.质量　　 D.密度

　　5.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )

　　A.分子数相等 B.原子数相等

　　C.体积相等 D.质量相等

　　6.根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有相同数目的粒子，所以，

　　称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为

　　L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、Vm、ρ三者关系是 。

　　[课后提升]

　　7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )

　　A.22.4bc/a NA B.22.4ab/c NA

　　C.22.4ac/b NA D.22.4b/ac NA

　　8.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 ( )

　　A.2:1 B.1:2

　　C.2:3 D.3:2

　　9.在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

　　A.2:1 　　　　　　　　B.1:2

　　C.1:1 　　　　　　　D.3:4

　　10.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

　　A.Vn/22.4 B.22.4n/V

　　C.Vn/5.6 D.5.6n/V

　　11.同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 ( )

　　A.AB2 B.AB3

　　C.A2B3 D.A3B2

　　12.由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为 ， ，B是 。

　　13.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?)

　　第三课时

　　[要点剖析]

　　1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。

　　几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2

　　2.一定物质的量浓度溶液的配制

　　配制步骤：

　　⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积

　　⑵称量固体或量取液体

　　⑶溶解固体或稀释液体

　　⑷转移、洗涤(有放热现象的需冷却)

　　⑸定容

　　⑹摇匀

　　⑺装瓶

　　认识容量瓶，掌握其使用原理和方法

　　3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)

　　⑴称量时所用砝码生锈。

　　⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。

　　⑶定容时，俯视(或仰视)容量瓶刻度线。

　　⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。

　　⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。

　　⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。

　　⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。

　　⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

　　[典型例析]

　　例1.实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。

　　[剖析]这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。

　　[解答]V[H2SO4(浓)]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4(浓)]=108.7mL

　　根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。

　　[评点]若题中要求出所需水的体积，求解过程中必须考虑到溶液的密度变化，如果没有近似要求，不能以V(总)—V[H2SO4(浓)]=V(水)这样的简单加和式求解。同学们知道，稀释前后溶液的总量是不变的，即：m[H2SO4(浓)]+m(水)=m[H2SO4(稀)]。本实验中若稀硫酸的密度为1.20g/cm3，所需水的质量为1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g，水的密度为1.0g/cm3，所以量取的水的体积为1000mL。

　　例2.密度0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( )

　　A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

　　[剖析]氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少，所以正确选项应是C

　　[解答]C

　　[评点]一定质量分数的某溶液中加入等质量的水时，所得溶液的质量分数应是原溶液的一半。但加入等体积的水时，因密度一般不同，所得溶液的质量分数不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若将溶质相同，质量分数不同的两溶液混合，等质量混合时所得溶液中溶质的质量分数应是原两溶液溶质质量分数之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，将两者等体积混合后，密度大的溶液质量也大，且溶质质量分数也较大，混合的过程可以分为将两者先等质量混合，再加入少量的质量分数大的溶液，这样，所得溶液的溶质质量分数就比等质量混合时大一点。若溶液的密度小于1.0g/cm3，则混合后情况刚好相反。

　　例3.将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为( )

　　A.2C1=C2 B.2C1﹥C2 C.2C1﹤C2 D.C1=2C2

　　[剖析]硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2，根据关系式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。

　　[解答]C

　　[评点]本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢?

　　[巩固练习]

　　1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )

　　A.②④⑥ B.③⑤⑥

　　C.①②④ D.①③⑤

　　2.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 ( )

　　A.使用前要检验容量瓶是否漏液

　　B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

　　C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

　　D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。

　　3.将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )

　　A. V/22400mol/L 　　　　　　　B.1000V/22.4mol/L

　　C.V/22.4mol/L 　　　　　　　　D.V/11.2mol/L

　　4.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　　A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液

　　B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

　　C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液

　　D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

　　5.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )

　　A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

　　B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

　　C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

　　D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

　　6 .在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，

　　取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少?

　　[课后提升]

　　7.100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为 ( )

　　A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1

　　C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

　　8.2.5g某金属加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是 ( )

　　A.Al 　　 B.Zn

　　C.Fe 　　 D.Mg

　　9.Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 ( )

　　A.0.04mol 　 B.0.03mol

　　C.0.06mol 　 D.0.05mol

　　10.若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )

　　A.2W1=W2 B.W1=2W2

　　C. W12W1

　　11.在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发，均用到的仪器是 ( )

　　A.试管 B.胶头滴管

　　C.玻璃棒 D.漏斗

　　12.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)： 。

　　13.在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和;另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少?

　　参考答案

　　第一章　第二节　第一课时

　　1.BC2.D3.C4.B　5.D　6.98g/mol　7.⑴1.806×1023，⑵ 0.6mol。8.95g/mol、24、MgCl2 9.6.02×1023、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量 10.A 11.BC 12.A 13.B　　14.106g/mol　15.

　　150.5

　　第一章　第二节　第二课时

　　1.A2.BD3.B4.AB5.A6.温度、压强、任何气体、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积、22.4、M=ρ?Vm 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.N2、CO;H2 13.V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=(a-b)/3或V(H2)= 2(a-b)/3、V(O2)=(a+2b)/3;120℃时V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a

　　第一章　第二节　第三课时

　　1.D 2.A 3.C 4.BC 5.D 6.0.08mol/L 7.C 8.AD 9.A 10.D 11.C 12.EFGCHF 　　13.0.1mol/L、0.3mol/L