化学虽说是理科，但需要记忆的知识点也不少。下面是由51自学小编带来的高一化学必修二第三单元总结，希望对你有所帮助。

　　高一化学必修二第三单元总结(一)

　　1、原电池概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池

　　2、原电池组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应

　　原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　3、原电池电子流向：外电路： 负 极—→导线—→ 正 极

　　内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。

　　电流方向：正极—→导线—→负极

　　4、原电池电极反应：以锌铜原电池为例：

　　负极：氧化反应： Zn-2e=Zn2+ (较活泼金属)较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：还原反应： 2H++2e=H2↑(较不活泼金属)较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　5、原电池正、负极的判断：

　　(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。

　　(2)从电子的流动方向 负极流入正极

　　(3)从电流方向 正极流入负极

　　(4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极

　　(5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极

　　6、原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　7、原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。④金属的腐蚀。

　　8、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

　　9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

　　当电解质溶液呈酸性时：

　　负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4 e- +4H+ =2H2O

　　当电解质溶液呈碱性时：

　　负极： 2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4 e-=4OH-

　　另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。电极反应式为：

　　负极：CH4+10OH-+8e-? =7H2O;

　　正极：4H2O+2O2+8e-? =8OH-?。

　　电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

　　高一化学必修二第三单元总结(二)

　　1、最简单的有机化合物 甲烷

　　氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻

　　碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　　2、来自石油和煤的两种重要化工原料

　　乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

　　加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接,变内接为外接)

　　加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,难降解,白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,

　　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂

　　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　　氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

　　取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

　　硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O

　　加成反应 +3 H2 →

　　3、生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.

　　良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　　与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

　　不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)

　　乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.

　　弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.

　　原理 酸脱羟基醇脱氢.

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　第四节 基本营养物质

　　糖类：是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物

　　单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖 多羟基酮

　　双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

　　多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

　　纤维素 无醛基

　　油脂：比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质

　　植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪 C17H35、C15H31较多 固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　　4、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

　　5、烃的分类：

　　脂肪烃(链状)

　　烃不饱和烃→烯烃(如：乙烯)

　　芳香烃(含有苯环)(如：苯)

　　6、烷烃的命名：

　　(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

　　正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。

　　(2)系统命名法：

　　①命名步骤：

　　(1)找主链-最长的碳链(确定母体名称);

　　(2)编号-靠近支链(小、多)的一端;

　　(3)写名称-先简后繁,相同基请合并.

　　②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

　　③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

　　CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3

　　2-甲基丁烷2，3-二甲基丁烷

　　7、比较同类烃的沸点:

　　①一看：碳原子数多沸点高。

　　②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

　　常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。

　　8、有机物之间的类别异构关系

　　①. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;

　　②. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;

　　③. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;

　　④. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;

　　⑤. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

　　⑥. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

　　如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　　⑦. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.

　　9. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

　　10. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂

　　(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴

　　高一化学必修二第三单元总结(三)

　　1. 单糖是指不能再水解的糖，葡萄糖和果糖都是单糖，两者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此两者是同分异构体。

　　2. 葡萄糖是人体重要的供能物质，能够在酶的作用下生成二氧化碳和水(有氧呼吸)，此外也能通过无氧呼吸生成乳酸(动物)或者乙醇和二氧化碳(植物)。

　　3. 双糖：由两分子单糖脱水形成的糖，蔗糖和麦芽糖都属于双糖，两者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解产生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，因此两者也是同分异构体。

　　4. 多糖：由多个单糖脱水形成的糖，淀粉和纤维素都是多糖，分子式为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素都是高分子。

　　5. 淀粉是人体重要的供能物质，其水解的最终产物是葡萄糖;而人体内无消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体供能。

　　6. 因为n值不确定，所以淀粉和纤维素不是同分异构体。

　　7. 葡萄糖的检验：葡萄糖能被弱氧化剂氧化，因此可以使用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖或还原性糖。注意检验需要在弱碱性环境中进行。

　　8. 淀粉的检验：淀粉遇碘变蓝色。

　　9. 蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸和蛋白质都具有两性(既与酸反应，又与碱反应)

　　10. 蛋白质的性质：水解反应：在酸、碱或酶作用下天然蛋白质水解产物为多种α-氨基酸。